已知某元素原子的各級(jí)電離能（ kJ?mol-1）數(shù)值如下表，則該原子最外層的電子數(shù)為（　　）
I1I2I3I4I5I6I7
5771820274011600148001840023400
A、1B、3C、5D、7
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：分析該元素的電離能可知，第四電離能劇增，說明該元素容易失去3個(gè)電子，則該元素原子最外層電子數(shù)為3個(gè)．
解答： 解：分析該元素的電離能可知，第四電離能劇增，第一二三電離能較小，說明該元素容易失去3個(gè)電子，則該元素原子最外層電子數(shù)為3個(gè)．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離能，根據(jù)電離能的變化推測(cè)最外層電子數(shù)，要注意根據(jù)電離能的突變分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在核電荷數(shù)為24的元素Cr的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)．如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：
序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱
 
②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
NaOH溶液
③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-離子的幾種，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：
 
．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（4）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
．
（5）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的數(shù)目為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)對(duì)試管甲緩慢加熱，其目的是
 
；
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）加入濃硫酸的作用是
 
；
（4）該實(shí)驗(yàn)中球形管丙的作用是
 
；
（5）飽和碳酸鈉作用
 
；
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是
 
．
（2）已知不同溫度下2SO2+O2═2SO3的平衡常數(shù)見下表．
溫度（℃）527758927
平衡常數(shù)7841.00.04
1233℃時(shí)，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（　�。�
A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)
B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小
C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)
D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式是
 
，
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為
 
；
（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
 
，層間作用力為
 
；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有
 
個(gè)氮原子（a）、
 
個(gè)硼原子（b）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100mL1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023
B、0.1mol鋅與100mL1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、C60和C70的混合物共12g，其中所含碳原子數(shù)為6.02×1023
D、1mol甲基（-CH3）與1mol氫氧根（OH-）所含電子數(shù)均為10×6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案