14．含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置．還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個(gè)氫原子還原C≡C，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置，給該烷烴中的碳原子編號(hào)為：，
3、5號(hào)碳原子上有1個(gè)H原子，不能與相鄰的碳原子形成C≡C，能形成三鍵位置有：1和2之間，6和7之間，8和9之間，其中6、7與8、9形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有2種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)為載體，考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個(gè)平面內(nèi)
B．物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應(yīng)，物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應(yīng)
C．物質(zhì)B具有酚羥基，但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)臉操作或由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤(rùn)的試紙測(cè)某溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低
B．可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用溫度計(jì)來(lái)攪拌溶液
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)乙烯的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以判斷汽車司機(jī)是否酒后駕車．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C2H5OH是氧化劑B．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)
C．CrO3是還原劑D．H2SO4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

填寫(xiě)下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫(xiě)出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱（任寫(xiě)一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3•H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；K＞105化學(xué)反應(yīng)完全，K＜10-5化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

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