8．下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

分析 見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中，易分解的物質(zhì)要陰暗處保存，易和空氣中成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)要密封保存，以此解答該題．

解答 解：題中氯水中含有次氯酸，見光易分解，硝酸銀、濃硝酸以及溴化銀見光易分解，應(yīng)避光保存，而濃硫酸、濃鹽酸密閉保存即可，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)試劑的保存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　　）
A．中和10mol0.1mol/L醋酸與中和100mL0.001mol/L醋酸所需同種堿的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為除去實(shí)驗(yàn)室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（　　）
A．燒堿溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．飽和碳酸鈉溶液D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．C+H2O═CO+H2D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答“
（1）水玻璃的主要成分Na2SiO3，漂白粉的有效成分Ca（ClO）2（用化學(xué)式表示）
（2）SO2、HClO、活性炭都能使品紅褪色，褪色的原理分別是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工業(yè)上制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
C．20℃.45gH2OD．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃燒時(shí)，耗氧量最多的是（　�。�
A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．

（1）實(shí)驗(yàn)開始之前，應(yīng)先檢驗(yàn)圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的語言來描述此過程：將導(dǎo)管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，則燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉．
（5）實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計(jì)了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯(cuò)誤的是AC．

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