【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是
A. 電解過程中,Ca2+向陽極移動
B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△>0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取ag KIO3(相對分子質量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運算)
已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下:
(1)下列有關石墨烯說法正確的是_____。
A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C 12g 石墨烯含σ鍵數為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為:_____。
②乙醇沸點比氯乙烷高,主要原因是___________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學式可表示為:_______ 。
④含碳源中屬于非極性分子的是______________(填序號)
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖,組成酞菁銅染料分子的元素,酞菁變成酞菁銅,分子中多 了什么作用力_____,酞菁銅分子中設計到的元素,電負性由小到大依次為_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經測定,整個受熱過程,只產生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質化學式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol1]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)甲醇的質量分數可以用下列方法測定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反應式為:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應:
Cr2O72﹣+ Fe2++ H+- Cr3++ Fe3++ H2O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反應,多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4與其反應,結果用去FeSO4溶液9.6mL。
(1)配平第②步中離子方程式___。
(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ/mol
反應Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
反應Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=__________kJ/mol。
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2,發(fā)生反應Ⅰ。下列描述能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).
A.反應體系總壓強保持不變
B.容器內的混合氣體的密度保持不變
C.水分子中斷裂2NA個H-O鍵,同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應到某時刻測得各組分濃度如下:
此時,v正_________v逆 (填“>”、“<”或“=”),當反應達到平衡時,混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%=_________%。
(4)反應III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中,5 min后反應達到平衡狀態(tài),則0~5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=________;平衡常數K=_____(保留小數點后一位);KA、KB、KC三者之間的由大到小關系為______。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%
①溫度高于230°C,CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是_______________。(答一條即可)
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。
A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體;卮:
(1)直流電源中,M為________極。
(2)Pt電極上生成的物質是________,其質量為________g。
(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2∶________∶________∶________。
(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是( )
A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應中被氧化
C.H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com