Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為2N_A
• B、14 g氮氣中含有7N_A個電子
• C、在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
• D、N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-；
B、根據(jù)氮氣的物質(zhì)的量并結合氮氣中的電子個數(shù)來計算；
C、根據(jù)n=

V

Vm

計算出氫氣的物質(zhì)的量并結合H₂的分子組成來計算；
D、根據(jù)m=n?M來計算．

解答： 解：A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-，故1 mol Cl₂得2mol電子，即2N_A個，故A正確；
B、14 g氮氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

14g

28g/mol

=0.5mol，而N₂中有14個電子，故0.5molN₂中含有的電子數(shù)N=0.5×14×N_A=7N_A，故B正確；
C、在0℃、101 kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有的氫原子數(shù)為2N_A個，故C錯誤；
D、N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

NA

NA

=1mol，質(zhì)量m₁=n?M=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量m₂=n?M=0.5 mol×16g/mol=8g，故質(zhì)量之比為7：2，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用是解題關鍵，難度不大．