判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒災苷f明鎂的金屬性比鋁的金屬性強的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，鎂比鋁劇烈

B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應生成沉淀

D．Al(OH)3既能與鹽酸反應生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應生成鹽和水

(2)實驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請從中選擇適當?shù)脑噭O(shè)計一個簡單的實驗以比較碳和氯的非金屬性的強弱，寫出簡單的實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

(1)AD

(2)將HClO4溶液滴入到盛有NaHCO3溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，證明HClO4酸性強于H2CO3，因而證明氯的非金屬性強于碳。

解析：判斷非金屬強弱的依據(jù)有三個：①對應最高價氧化物水化物酸性強弱。②對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。③單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。聯(lián)系所給試劑、條件及實驗的簡約性原則，選擇通過比較HClO4與H2CO3的酸性強弱來比較。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3：8．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
，屬于弱酸的電離方程式
HF?H++F-
HF?H++F-
．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是
ac
ac
（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于
離子
離子
晶體．工業(yè)上制取純堿的原料是
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年四川成都棠湖中學外語實驗學校高一四月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

下圖是中學教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

①
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 
⑨
⑩
11
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14
 
 
15
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
①性質(zhì) 最不活潑的是             ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；
④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是             ，
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是          ，
⑥可作半導體的是           (填表中編號)
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。
(5)________(填化學式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。
考查知識點：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應粒子還原性及半徑的大小；②判斷元素在周期表的位置；③化學鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途

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科目：高中化學 來源：2015屆四川成都棠湖中學外語實驗學校高一四月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是中學教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

①

 

 

 

 

 

 

 

 

②

③

④

⑤

 

 

⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑦

⑧

 

⑨

⑩

11

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）

①性質(zhì) 最不活潑的是             ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；

④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是             ，

⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是          ，

⑥可作半導體的是           (填表中編號)

(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。

(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。

(5)________(填化學式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。

考查知識點：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途

 

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