Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)；ΔH＜0。當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中肯定可行的是(    )

A.向甲容器中再充入一定量的氦氣                   B.適當降低乙容器的溫度

C.向乙容器中再充入2mol SO₃氣體                D.縮小甲容器的體積

Answer 1

B 

解析：乙容器達到平衡后，容器內(nèi)壓強比平衡前小，而甲容器要保持“恒壓”，實驗上意味著在乙的平衡基礎(chǔ)上“加壓”，所以，甲容器中SO₂的物質(zhì)的量分數(shù)小于乙。要想SO₂在甲、乙平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，就需要乙的平衡向正反應方向移動，選項B正確。