Question

如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數(shù)．

下列敘述正確的是（　�。�

• A、此圖是1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol?L^-1?HCl溶液的滴定曲線
• B、在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• C、人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO^-₃形式存在
• D、若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，應(yīng)控制溶液的pH偏大或偏小

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達到飽和之前，濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L；
B．由圖可知，pH為6.37時c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），物質(zhì)的量分數(shù)相等，但是溶液的體積不相等；
C．由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的濃度遠遠大于碳酸的濃度；
D．根據(jù)圖可知，pH在7～9之間時，溶液中主要以碳酸氫根離子形式存在．

解答： 解：A.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故A錯誤；
B．由圖可知，pH為6.37時c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），由于溶液的體積不相等，所以三者的濃度不相等，故B錯誤；
C．由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的物質(zhì)的量遠遠大于碳酸的，則當(dāng)人體血液的pH約為7.4，CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正確；
D．由圖可知，溶液的pH為7～9之間時，溶液中的陰離子主要以HCO₃^-形式存在，溶液中的溶質(zhì)主要為碳酸氫鈉，所以若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，溶液的pH應(yīng)該控制在7～9之間，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生的識圖和應(yīng)用能力，題目難度中等，正確分析圖象中pH與離子的濃度關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．