Question

11．以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制取重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電解過程中，K⁺由陰極室通過陽離子交換膜移陽極室
• B． 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═2H₂↑
• C． 該電解過程實質(zhì)是電解水
• D． 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為H⁺濃度增大，使平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O向右移動

Answer 1

分析 酸性條件下，鉻酸根離子發(fā)生反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O，用鉻酸鉀溶液電解制取重鉻酸鉀，說明陽極室在電解過程中有氫離子生成，
A．電解過程中，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動；
B．在陰極上氫離子放電生成氫氣；
C．陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；
D．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，說明陽極室CrO₄^2-和H⁺反應(yīng)生成Cr₂O₃^2-．

解答 解：酸性條件下，鉻酸根離子發(fā)生反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O，用鉻酸鉀溶液電解制取重鉻酸鉀，說明陽極室在電解過程中有氫離子生成，
A．電解過程中，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以K⁺由陽極室通過陽離子交換膜移陰極室，故A錯誤；
B．在陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═2H₂↑，故B正確；
C．陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以實質(zhì)上是電解水，故C正確；
D．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，說明陽極室CrO₄^2-和H⁺反應(yīng)生成Cr₂O₃^2-，則只能是陽極上氫氧根離子放電導(dǎo)致陽極室氫離子濃度增大，從而促進平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₃^2-（橙色）+H₂O向右移動而使溶液變色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道電解質(zhì)中離子移動方向，題目難度不大．