【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應的熱化學方程式: ______________________________。

(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式: ___________________________________

【答案】 NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g) ΔH=-234 kJ·mol1 434 H2Se(g)===Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·mol1

【解析】分析:(1)反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,反應焓變=E1-E2,依據(jù)熱化學方程式書寫方法書寫熱化學方程式;

2)①根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算;

②根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物,根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式。

詳解:(1)根據(jù)NO2CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖可知,反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,反應焓變=E1-E2134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,所以NO2CO反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ·mol1;

2)①△H436kJ/mol+247kJ/mol-2EH-Cl)=-185kJ/mol,解得:EH-Cl)=434kJ/mol;

②根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強,生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,而能量越低越穩(wěn)定,所以a、b、c、d依次為:H2TeH2Se、H2SH2O;b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù),則硒化氫分解放熱,△H=-81kJ/mol,所以H2Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為H2Seg)=Ses)+H2g)△H=-81kJ/mol。

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(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________________。

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________________。

(3)丙同學在安裝好裝置后,必須首先進行的一步操作是:_________________

(4)A中加入的試劑可能是________,作用是__________________

B中加入的試劑可能是________,作用是__________________

E中加入的試劑可能是________,作用是____________________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:________,D中:________。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?________(不能”),原因是________________________。

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