Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）C在周期表中的位置____________________；

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______________________。

（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是___________________（用離子符號(hào)表示）.

（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程____________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_____________________________。其主要用途有______________________。

（5）現(xiàn)有空氣中加熱片刻生成的D的氧化物（假定全為D2C2和D2C的混合物）a克，與VLHCl反應(yīng)至中性，則HCl的濃度取值范圍為________

Answer 1

【答案】第二周期，VIA族 NH4NO3 S2-＞O2-＞Na+ 離子鍵，非極性共價(jià)鍵 呼吸面具中供氧劑，漂白等（合理都給分） a/39V＜c(HCl)＜a/31V

【解析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答。

（1）C為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第二周期，VIA族，

因此，本題正確答案是：第二周期，VIA族；

（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，

因此，本題正確答案是：NH4NO3；

（3）S2-離子核外有3個(gè)電子層，比O2-、Na+離子多1個(gè)電子層，故離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2->Na+，故離子半徑S2-＞O2-＞Na+，

因此，本題正確答案是：S2-＞O2-＞Na+；

（4）化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2的主要用途有呼吸面具中供氧劑，漂白等，

因此，本題正確答案是：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；呼吸面具中供氧劑，漂白等；

（5）若ag固體全為Na2O2，與VLHCl反應(yīng)至中性則恰好生成NaCl，根據(jù)鈉元素和氯元素守恒，則HCl的濃度為=mol/L；同理，若ag固體全為Na2O，與VLHCl反應(yīng)至中性則恰好生成NaCl，根據(jù)鈉元素和氯元素守恒，則HCl的濃度為=mol/L；則HCl的濃度取值范圍為a/39V＜c(HCl)＜a/31V，

因此，本題正確答案是：a/39V＜c(HCl)＜a/31V。