（4分）（2012?廣東）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣

C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

 

C

【解析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則能大量共存，否則不能．

【解析】
A．Fe2+和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Cu2+與OH﹣生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共2升，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到2.4升二氧化碳。則該混和氣體中一定含有

A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

（6分）（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）（2012?山東）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入　 　（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是　 　．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　 　．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是　 　．

（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是　 　．F中試劑的作用是　 　．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為　 　．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（6分）按要求回答下列問題

（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。

在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式 ； 。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學(xué)方程式表式）

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120 ml） mol/L

 

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