Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下：①原子序數(shù)依次增大，②A和C的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，③C、D同主族且位于相鄰周期，④E和F的原子序數(shù)相差3，F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均全充滿(mǎn)。根據(jù)以上信息填空（涉及的具體物質(zhì)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：

（2）基態(tài)D原子中，具有______種不同能量的電子，E2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式是______。

（2）六種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是______。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物中心原子采取的軌道雜化方式為______，D元素的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型為______。

（4）與化合物AC2互為等電子體的分子的分子式為______（任寫(xiě)一種，下同），與化合物AC2互為等電子體且含有的元素只能是上述六種元素中的一價(jià)陰離子為______。

（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：ρ=______g·cm-3（只要求列出計(jì)算式）。

Answer 1

【答案】5 O元素 sp雜化 四面體形 CS2 SCN– CuFeS2

【解析】

原子序數(shù)依次增大，A和C的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布式為1s22s22p2，C原子核外電子排布式為1s22s22p4，A為C元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于C元素和O元素之間，則B為N元素。C、D同主族且位于相鄰周期，可知D為S元素；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均全充滿(mǎn)。F原子的核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，E和F的原子序數(shù)相差3且E的原子序數(shù)小于F，E的原子序數(shù)為26，為Fe元素，據(jù)此進(jìn)行分析。

（1）基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，同一能級(jí)的電子能量相同，故S原子有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子�；鶓B(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為；答案為：5；；

（2）電負(fù)性的大小看元素非金屬性的強(qiáng)弱，六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O，故電負(fù)性最大的元素為O元素，答案為：O元素；

（3）C元素的最高價(jià)氧化物為CO2，中心C原子采取sp雜化；S元素的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，其VSEPR模型為四面體形。答案為：sp雜化；四面體形；

（4）與CO2互為等電子體的分子有CS2和N2O等，與CO2互為等電子體的一價(jià)陰離子有SCN–和N3–等，答案為：CS2；SCN–；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有S原子個(gè)數(shù)為8，含有Fe原子個(gè)數(shù)為，含有Cu原子的個(gè)數(shù)為，Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞的質(zhì)量=，晶胞體積為，由；答案為：CuFeS2；。