【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是______________________________。
(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
【答案】 蒸餾燒瓶 攪拌 丙烯、正丙醚 減少1-溴丙烷的揮發(fā) 減少HBr揮發(fā) 將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體
【解析】(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應速率和防止暴沸;(2)(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和正丙醇發(fā)生消去反應產(chǎn)生丙烯、正丙醇分子之間脫水生成正丙醚。
(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低溫度,減少1-溴丙烷的揮發(fā);
(4)步驟2中發(fā)生NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是減少HBr揮發(fā);
(5)萃取的操作:裝液,振蕩,將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體,靜置,分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內(nèi)外大氣體壓強平衡防止內(nèi)部壓強過高,將活塞沖開,使液體漏出。
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【題目】某有機物的結構簡式為CH2=CH—CH(CH3)CH2OH,下列敘述不正確的是( )
A. 能發(fā)生銀鏡反應 B. 能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應 D. 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關敘述正確的是()
A. H2Y在電離時:H2Y + H2O HY- + H3O+
B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)
C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)
D. HY-水解方程式為: HY- + H2O Y2 -+ H3O+
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【題目】零族元素難以形成化合物的本質原因是
A.它們都是惰性元素B.它們的化學性質不活潑
C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結構均為穩(wěn)定結構
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【題目】實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2 , 已知在20℃時,每100g水溶解Ca(OH)20.165g即達到飽和.
(1)在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,經(jīng)充分攪拌,若液體體積仍為500mL,求OH﹣離子的物質的量濃度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol/L,求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升?
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【題目】下列各組物質中用水就可進行鑒別的一組物質是
A. 苯、四氯化碳和己烷 B. 乙酸乙酯、乙醇和乙酸
C. 乙酸乙酯、乙醇和苯 D. 苯、乙醇和四氯化碳
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【題目】下列的分離方法不正確的是( )。
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金
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【題目】設NA為阿伏你德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P鍵數(shù)目為0. 6 NA
B. 40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個
C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標準狀況下,2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應,轉移的電子數(shù)目為2NA
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