常用的鋅錳干電池在放電時總反應(yīng)可表為

Zn(固)＋2MnO2(固)＋Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

放電時，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是

A．

鋅

B．

只有二氧化錳

C．

二氧化錳和銨根離子

D．

鋅離子和氨分子

答案：C
解析：

負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，物質(zhì)作還原劑，所以是鋅；正極區(qū)發(fā)生的是還原反應(yīng)，物質(zhì)作氧化劑，為二氧化錳，同時銨根離子也參與了反應(yīng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下框圖是無機物A ~ N的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。已知E、F、G、J為單質(zhì)，且E、F為金屬單質(zhì)；物質(zhì)M、M′由相同元素組成，M′是黃色固體，M′常用于工業(yè)上制取A；D、I也由相同元素組成，I為黑色有磁性的晶體；B是有臭雞蛋氣味的氣體，C是有刺激性氣味的氣體。請根據(jù)以上框圖填寫以下空白：

(1)B的電子式是______________；

B分子屬_________分子(填“極性”或“非極性”)；

(2)B與C氣體間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是                  

                                         ；

將E或F金屬片放入A的濃溶液中，現(xiàn)象是___________  ____________________；

(3)用石墨作電極，以堿性鋅錳干電池電解H，己知干電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，陽極的電極反應(yīng)式是                               。當(dāng)生成J的氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，干電池消耗的負(fù)極材料質(zhì)量為            g；

(4)C與N溶液反應(yīng)的離子方程式是                                     ；

I溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為                                     ；

(5)過量F溶于HI的溶液，取所得溶液再與過量稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

                                                                                      ；

(6)在化工生產(chǎn)中，由M′制A，現(xiàn)有100T質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80℅的M′參加反應(yīng)，若幾步反應(yīng)總的轉(zhuǎn)化率為80℅，則可生成98℅的A溶液               T(結(jié)果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案