【題目】下列說法正確的是(   )

A. 鍵角越大,該分子越穩(wěn)定

B. 共價鍵的鍵能越大,共價鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C. CH4、CCl4中鍵長相等,鍵角不同

D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍

【答案】B

【解析】A、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵長、鍵能有關,鍵角決定分子空間構型,故A錯誤;B、鍵能越大,共價鍵越牢固,越不易被破壞,故分子越穩(wěn)定,故B正確;C、CH4、CCl4均為正四面體,鍵角相同,但H原子比Cl原子小,甲烷中鍵長比四氯化碳中的鍵長短,故C錯誤;D、乙烯中C=C的鍵能小于乙烷中C-C的鍵能的2倍,故D錯誤,故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當分散劑是水或其他液體時,分散質(zhì)粒子的大小在1﹣100nm之間的分散系為(
A.膠體
B.懸濁液
C.乳濁液
D.溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l=2H2O(l+O2(g,其能量變化如下圖所示,下列說法正確的是

A.該分解反應為吸熱反應

B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率

D.其他條件相同時,H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“墻角數(shù)枝梅,凌寒獨自開.遙知不是雪,為有暗香來.”詩人在遠處能聞到梅花香味的原因是(
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之間有間隔
D.分子不停地運動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1)Ⅱ中含氧官能團的名稱
(2)反應②的化學方程式
(3)下列說法正確的是   
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
(4)A的結(jié)構簡式
(5)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種.寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子,濃度均為0.1mol/L。對A溶液進行以下實驗,整個過程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略),反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。

下列結(jié)論正確的是

A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-

B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關該實驗的說法中錯誤的是(  )

A. 沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為aVmol

C. 反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

D. 與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外,還有溴和碘。

(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3(NCl3既可用于漂白,又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取NCl3滴入50-60oC熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,則試紙先變藍后褪色。寫出對應該現(xiàn)象的化學方程式:____________________________________________________。

(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平該反應的化學方程式:______KIO3+ ______KI + H2SO4 = ______K2SO4+_____I2+ ______

②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗,現(xiàn)象為________________________________________。

(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當加入2.6 mol NaBrO3時,測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量物的/mol

0.5

1.3

x

則x= ______;原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱,化學與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1)

化學鍵

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436

243

431

請根據(jù)以上信息可知,1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。

(2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料,其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________。

(3)工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=___________;H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________。

②若反應CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:

A.V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)。

(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

①流程④中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):

□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2______

②以上五個過程中涉及氧化還原反應的有___________個。

③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴,步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是___________。

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