Question

【題目】（1）氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若有1體積氨氣參加反應(yīng),則有0.75體積氟氣參加反應(yīng);若有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則生成0.3 mol A。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24 L B,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式 ；

（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+

Answer 1

【答案】（1） 0.6（2） FeOCl；

（3） 2 5 6H+ 2 5 3H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知NH3與F2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶0.75=4∶3，銨鹽A為NH4F，根據(jù)原子守恒推出B為 NF3，則化學(xué)方程式為4NH3+3F23NH4F+NF3，從化學(xué)方程式可知，生成0.1 mol NF3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。

（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，設(shè)Fe2O3與FeCl3物質(zhì)的量都是1mol，則生成X物質(zhì)的量為3mol，即Fe2O3+FeCl3＝3X，依據(jù)原子守恒得：X的化學(xué)式為：FeOCl；

（3）該反應(yīng)中S元素由+4變?yōu)?6，升高2價(jià)，Mn元素由+7變?yōu)?2，降低5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知SO32－、SO42－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，MnO4－、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，由氧原子守恒可知：生成物缺3molH2O，根據(jù)電荷守恒守恒可知：反應(yīng)物中缺6molH+，故該化學(xué)方程式為2 MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O。