有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______ mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

練習(xí)冊(cè)系列答案
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為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

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可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．方程式中一定m+n<p+q

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反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)

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某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水(酸性)中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽(yáng)) 離子通過(guò)的陰(陽(yáng))離子交換膜]，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B．交換膜a是陰離子交換膜

C．電極 b 的反應(yīng)式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D．相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2：5

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Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。

②用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a平衡轉(zhuǎn)化率：α(a)為 。

（2）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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請(qǐng)根據(jù)下列某食品包裝袋上的說(shuō)明填空。

品名

﹡﹡﹡牌紅燒牛肉方便面

配料

小麥粉、牛肉、食鹽、白砂糖、味精、棕櫚油、脫水胡蘿卜等

保質(zhì)期

6個(gè)月

生產(chǎn)日期

2015年12月1日

（1）泡好的方便面中六大營(yíng)養(yǎng)素是否齊全？ （填“是”或“否” ） ；

（2）方便面的配料中富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是 ；

（3）小麥粉在人體中最終水解生成 ，該生成物最終又氧化生成 和 ，并釋放出 ；

（4）該方便面的調(diào)味劑有 （至少填一種 ）；

（5）此方便面現(xiàn)在能否安全食用？ （填“能”或“否” ）理由是 。

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