在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上質(zhì)檢一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某化合成的材料（如塑料制品）廢棄物的處理方法中最恰當?shù)氖?/p>

A．將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中 B．將廢棄物焚燒

C．將廢棄物盡可能回收再利用 D．將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱三中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯錯誤是_______________、________________。

⑵A 儀器的名稱是__________，B 儀器的名稱是__________。

⑶實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量________，其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補救辦法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱三中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（

A．液態(tài)氯化氫 B．氨氣 C．稀醋酸 D．純水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在標準狀況下，9.03×1023個NH3分子所占的體積為 L，含 moL氫原子， moL質(zhì)子。

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ，體積之比為 。

（3）某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。

（4）質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的個數(shù)與 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的個數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．它們的分子數(shù)目之比是4:5

B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2:3

C．它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D．它們的密度之比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案的設(shè)計中，可行的是（ ）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離煤油和汽油

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗其中含

有SO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省白銀市高二上期中文化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）

A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－

C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用 量取10.00 mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。

（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次序編號

鹽酸溶液體積V/mL

氫氧化鈉溶液體積V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算所配待測溶液的物質(zhì)的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數(shù))。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 (多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制標準溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

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