Question

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．推斷出以上元素后完成以下各問(wèn)：
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）寫(xiě)出Y元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：H-S-H．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S；
（3）結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中，應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl；
（4）Y元素氣態(tài)氫化物為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素
（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，Na₂S的電子式為：，
故答案為：；
（3）結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中，應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）Y元素氣態(tài)氫化物為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-S-H，
故答案為：H-S-H；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案為：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（6）Z為Cl原子，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、半徑比較、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑大小的比較方法．