Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子， Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高

C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無未成對(duì)電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。

A.硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點(diǎn)比硫化氫高，故B正確；

C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，鎂的價(jià)電子排布式為3s2，3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單質(zhì)硅中共價(jià)鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；

故選D。