Question

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度 不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙：n(CO2)＝1 mol， n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝n［H2O(g)］＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：對(duì)于乙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氫氣，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)乙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量大，對(duì)于丙到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2O（g），平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)丙中CO的物質(zhì)的量比甲中CO的物質(zhì)的量小，即平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量乙＞甲＞丙，選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素。