3．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．穩(wěn)定性：A＞C
C．反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng)D．X、Y、Z可以形成離子化合物

分析 A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C＞O，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．反應(yīng)②和③均為碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，都為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，對應(yīng)的化合物都為共價化合物，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，A與C中均含有10個電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)
B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料
C．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
D．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A有果香味，現(xiàn)用A合成聚酯L，過程如圖所示．
已知：
（1）有機(jī)物B和F的相對分子質(zhì)量相等，H有支鏈．
（2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
回答下列問題：
（1）試劑1的名稱是濃硫酸．
（2）請用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物H命名，其名稱是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
（3）①、②、③、④、⑤中屬于取代反應(yīng)的是①③⑤（填標(biāo)號）．
（4）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式可能是、．
（5）C生成D的化學(xué)方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
（6）J生成K的化學(xué)方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
（7）有機(jī)物E在濃硫酸的作用下，可生成一種6元環(huán)狀化合物，該環(huán)狀化合物的等效氫有2種．
（8）有機(jī)物M是E的同系物，M的相對分子質(zhì)量比E大14．滿足下列條件的與M具有相同分子式的同分異構(gòu)體共有11種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能與金屬鈉反應(yīng) ③不含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．
序號①②③④
科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D1所示．

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128．
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是
A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：．
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3，二者酸性前者弱于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強(qiáng)于C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b．催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c．E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能
d．有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．S2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3
D．1 mol S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
（1）指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的：FeCl3對H2O2分解速率的影響
（2）寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理
（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）

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同步練習(xí)冊答案