Question

 (1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。

②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L^－1。

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①x＝________。

②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

Answer 1

解析：(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝。

②根據(jù)圖像可知，溫度越高，甲醇的含量越低。說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K值減小。

(2)                ①3A(g)＋B(g)xC(g)

起始濃度(mol·L^－1)     1.5      0.5     0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L^－1)     0.6      0.2     0.2x

2 min時濃度(mol·L^－1)  0.9      0.3     0.2x

所以根據(jù)題意可知0.2x＝0.4

所以x＝2

②3A(g)＋B(g)2C(g)

起始濃度(mol·L^－1)  1.5     0.5     0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L^－1)  3y      y      2y

平衡濃度(mol·L^－1)  1.5－3y  0.5－y  2y

所以根據(jù)題意可知＝0.5

解得y＝1/3

所以B的轉(zhuǎn)化率是1/3÷0.5×100%＝66.67%

答案：(1)①�、跍p小

(2)①2　②66.7%