【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應,其反應式為:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關反應式為:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O===2I-+S4O。
試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手________,眼睛要注視________。
(3)水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。
(4)滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑,終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
【答案】 錐形瓶、燒杯 不斷振蕩錐形瓶 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 8bV/a 藍 無
【解析】試題分析:(1)根據(jù)中和滴定所需儀器判斷;
(2)滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
(3)根據(jù)關系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-可計算水樣中溶解氧的濃度;(4)含有I2的淀粉溶液呈藍色,滴入S2O32-消耗I2,終點時I2完全反應。
解析::(1)中和滴定前需進行趕氣泡、調(diào)零等操作,用燒杯盛液體,滴定中用錐形瓶盛待測液,用滴定管盛標準液,除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少錐形瓶、燒杯;(2)滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;(3)
根據(jù)反應:2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2, MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,
可知關系式:
解得m=8bV×10-3g,則1L水樣含氧氣質(zhì)量為: g/L
(4)含有I2的淀粉溶液呈藍色,滴入S2O32-消耗I2,終點時I2完全反應,終點時溶液由藍色色變?yōu)闊o色色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用25mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液21.70mL
D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. NaHCO3Na+ + HCO3-
B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
D. HClO = H+ + ClO-
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【題目】已知常溫下,在溶液中可發(fā)生以下兩個反應:①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-,F(xiàn)將標準狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中,由此判斷下列說法正確的是
A. 氧化性強弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強弱:Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
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【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C,H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
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【題目】設NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol
C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時,該反應放出熱量一定為a kJ
D. 利用反應(1)設計的原電池電解精煉銅時,當負極輸出0.2NA個電子時,電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g
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【題目】(12分) 為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分數(shù),甲同學擬采用圖(1)
所示裝置來測定。乙同學擬采用圖(2)所示裝置來測定。
請回答下列問題:
(1)甲同學用圖(1)裝置來測定,在沒有放樣品前,檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水,觀察到 現(xiàn)象,證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg,酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL,終了讀數(shù)為bmL,注射器測定排出的氣體為c mL(已折算成標準狀況),該樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)為(用含a、b、c、m的代數(shù)式表示)____ 。
(2)本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。
(3)乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā),并發(fā)現(xiàn)自己的圖(2)原實驗設計方案會造成誤差.其原因之一可能是C02在水中溶解度較大,引起測量氣體體積減小。
丙同學經(jīng)思考后。建議乙同學將圖(2)中某部分稍作改進,就可避免此種誤差,寫出你的改進方案 。
(4)丁同學提出將圖(2)裝置中量氣裝置去掉,只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù),請你分析丁同學方案中,除了測定樣品的質(zhì)量,還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、 。
(5)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。
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【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應放在___________中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關______、打開開關_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________.
(3)該實驗使用鐵粉,除反應速率可能太快外,還可能會造成的不良后果是__________________.
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (式量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是__________。
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________.滴定終點的現(xiàn)象是_____________________.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為______________(用字母ac表).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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