Question

下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH反應的中和△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱為：△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol

C．在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析：A、中和熱是H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，是個定值；
B、CO的燃燒熱的熱化學方程式的逆反應為：CO₂（g）=CO（g）+12O₂（g）△H=+283.0KJ/mol
C、根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答；
D、根據(jù)燃燒熱的概念分析．

解答：A、中和熱是H⁺和OH^-反應生成1molH₂O放出的熱，是個定值，中和熱△H=-57.3KJ/mol，故A錯誤；
B、CO的燃燒熱的熱化學方程式的逆反應為：CO₂（g）=CO（g）+12O₂（g）△H=+283.0KJ/mol，所以熱化學放出也可以寫為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，4gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6KJ熱量，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C錯誤；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水 的狀態(tài)應該為液態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學生熱熱化學的有關(guān)知識，中和熱和燃燒熱的概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．