14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

分析 A．還原性碘離子大于亞鐵離子，少量氯氣只氧化碘離子；
B．加少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A.1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正確；
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體的離子反應(yīng)為SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述違背化學(xué)原理的是（　　）
A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C．工業(yè)上制鉀的反應(yīng)為Na+KCl （熔融）=NaCl+K↑，說明還原性Na比K強(qiáng)
D．亞硫酸是良好的還原劑，濃硫酸是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C3H7-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
（1）該有機(jī)物的分子式是C3H4O2
（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基 
（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中，正確的是ad（填序號）．
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)          d．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應(yīng)．
①5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當(dāng)尿素含量最大時(shí)，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時(shí)，對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能提高尿素體積分?jǐn)?shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強(qiáng)．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時(shí)，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列四組選項(xiàng)中，全部符合如圖陰影部分的能源分類是（　　）
A．太陽能、風(fēng)能、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．煤炭、生物質(zhì)能、沼氣D．地?zé)崮堋⑹�、核�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分子的電子式書寫正確的是（　�。�
A．雙氧水B．四氯化碳C．氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/210/6db25b54.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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