下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化NaOH固體
B、濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑
C、二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒殺菌
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氫氧化鈉反應(yīng)；
B、利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；
C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒氣體；
D、酒精可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
解答： 解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氫氧化鈉反應(yīng)，石英坩堝耐高溫，不可用來(lái)加熱熔化NaOH固體，故A錯(cuò)誤；
B、利用濃硫酸的吸水性干燥氣體，不是脫水性，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒氣體，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C錯(cuò)誤；
D、酒精可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒殺菌，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精燈物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)
B、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可以含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　　）
A、工業(yè)上常通過(guò)電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B、將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體
C、牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、溴水不能區(qū)別四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、己烯、無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不銹鋼是鐵合金，只含有金屬元素
B、木糖醇（C5H10O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖是同分異構(gòu)體
C、蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物
D、氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在紫外線照射下分解出氯原子參與破壞臭氧層的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面不屬于居室污染物的是（　　）
A、
消毒液、藥皂
B、
尼古丁、二氧化氮
C、
甲醛、二甲苯
D、
一氧化碳、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（　�。�
A、硅酸B、濃硫酸
C、稀鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B、純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、Na2O2與水反應(yīng)中，氧化劑還原劑都是Na2O2，且1mol Na2O2參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol；平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol；平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
，△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
P[H2O(g)]
P(CO)
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、
P[H2O(g)]
P(CO)
=3～5．其原因可能是
 
．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、向200mL 2mol/L溴化亞鐵溶液中通入11.2L的標(biāo)況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
C、向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、酸性KMnO4溶液吸收SO2：MnO4-+4H++SO2═Mn2++SO42-+2H2O

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