Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　　）

• A、放電時，電子從PbO₂一極流入鉛板
• B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO^2-₄-2e^-=PbSO₄
• C、充電時，PbO₂得到電子，被氧化
• D、放電時，溶液的酸性增強

Answer 1

分析：鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，放電時負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，充電時，陽極上發(fā)生氧化反，陰極上發(fā)生還原反應，據此分析解答．

解答：解：A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極，PbO₂是正極，電子從負極流向正極，故A錯誤；
B、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C、充電時，是電解池的裝置，此時在陽極上即PbO₂電極上硫酸鉛到電子，被還原，故C錯誤；
D、電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．