【題目】氧可與多種元素形成化合物，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A．7.2gCaO2的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體中陰離子為O22-，則含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．每個HO分子中含有電子數(shù)為10，其相對分子質(zhì)量為20，則4.0g HO中所含電子數(shù)為2NA，故B正確；C．6.2 g Na2O溶于100 mL水生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，但溶液的體積不是100mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為2 mol·L－1，故C錯誤；D．Cl2與水反應生成HCl和HClO的反應為可逆反應，將1molCl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

84消毒液

有效成分　NaClO

規(guī)格　1 000 ml

質(zhì)量分數(shù)　25%

密度　1.19 g·cm－3

(1)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

（3）配制溶液的過程如下，該同學的錯誤步驟有（____）

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。

（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。

a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復合材料 d．絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3―形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3―相連的X+有__________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。

下列說法中正確的是(　　)

A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)

D. 可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學習與掌握的知識，按下列要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學式)。

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。

（4）用Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：____________________。

Ⅱ．某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_______________

（2）反應中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是

A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe - 2e-=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2-4e-+2H2O -4OH -

D. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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