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1．在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．“地溝油”可用于制備生物柴油B．生物柴油屬于油脂
C．該反應屬于酯化反應D．生物柴油的氧化反應是吸熱反應

分析 A、“地溝油”中含有動植物油脂，根據題干信息來分析；
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯；
C、酸和醇反應生成酯和水的反應為酯化反應；
D、生物柴油的氧化反應即為燃燒反應．

解答 解：A、“地溝油”中含有動植物油脂，而動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，故地溝油可以制備生物柴油，故A正確；
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，而生物柴油是酯類，但甘油酯，故不是油脂，故B錯誤；
C、酸和醇反應生成酯和水的反應為酯化反應，此反應不符合酯化反應的概念，故不是酯化反應，故C錯誤；
D、生物柴油的氧化反應即為燃燒反應，而所有的燃燒均為放熱反應，故生物柴油的氧化反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了油脂的性質與用途，熟悉油脂結構及性質是解題關鍵，注意酯化反應的實質是酸和醇反應生成酯和水，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50mL 0.55mol/L NaOH溶液反應測定中和熱，則測出的中和熱，不變（填偏大偏小不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件的改變一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．加催化劑B．增大壓強
C．升高溫度D．增加反應物的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則10s內生成硫酸鎂的平均反應速率是（　�。�
A．0.06 mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物
C．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．溴苯的制備：
B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
D．醇可以制備鹵代烴，如

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Ag2O+Zn+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列敘述中正確的是（　　）
A．電子由鋅經導線流向Ag2O
B．負極的電極反應為Zn-2e-═Zn2+
C．溶液中OH-向正極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗結論不正確的是（　�。�
實驗操作現象結論
A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強
B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘變藍
D向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴發(fā)生取代反應，使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．NaClO3在反應中失去電子
B．Na2SO3在反應中被還原為Na2SO4
C．在該反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2：1
D．1 mol NaClO3參加反應有2 mol 電子轉移

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