3．下列名詞中，不屬于物理量的是（　�。�
A．長度B．時間C．物質(zhì)的量D．摩爾

分析 長度、時間、物質(zhì)的量、質(zhì)量等屬于國際單位制（SI）中的七個基本物理量，物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量的單位是摩爾，摩爾不屬于國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一，不是物理量專有名詞．

解答 解：七個國際單位制（SI）基本物理量及其國際單位為：長度（ m ），質(zhì)量 （kg ），時間（ s），電流（ A ），熱力學(xué)溫度（ K ），發(fā)光強(qiáng)度（ cd ），物質(zhì)的量 （mol），物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量的單位是摩爾，摩爾不屬于國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一，不是物理量專有名詞，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物理量與單位的辨別，明確物質(zhì)的量是國際單位制（SI）中的七個基本物理量之一，注意摩爾是物質(zhì)的量的單位，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法（濃硫酸過量），其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等）．（任寫一個條件即可）
（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的所有離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）過濾時所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵
B．1molD2O中含有10NA個質(zhì)子
C．12g金剛石中含有NA個碳碳鍵
D．1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（（　�。�
A．霧霾B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
①碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打；
②碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下面是4位同學(xué)對一些廢品根據(jù)其主要成分進(jìn)行的判斷，其中錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．0.1L 3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．

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