【題目】下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )

A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來提取

【答案】A

【解析】

A．石油的催化重整可以獲得芳香烴等環(huán)狀烴，目的是為了提高芳香烴的質(zhì)量和產(chǎn)量，故A正確；

B．裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣，而煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料，均為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烴，但可以通過煤的干餾來獲取，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有SiO2和Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：

①適當(dāng)升高溫度，②攪拌，③_________________等。

（2）流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_________________。

（4）流程“除重金屬”時(shí)使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。

（5）流程“50℃碳化”得到碳酸錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，下列說法正確的是

A. 若a表示化合物，b表示脂質(zhì)，c表示固醇，則甲可以表示細(xì)胞中的物質(zhì)

B. 若a表示核酸，b表示RNA，則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基

C. 若a表示糖類，b表示二糖，則c可以表示纖維素

D. 若a表示蛋白質(zhì)，則b可表示酶，c可以表示胃蛋白酶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是有機(jī)物的是 ( )

A. 油脂 B. 尿素 C. 葡萄糖 D. 碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一位同學(xué)模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。

（2）單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。

（4）為測(cè)定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液(mL)

0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下圖

如下圖

若以甲基橙為指示劑,在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________________________________，該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:

（1）陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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