Question

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、____________________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

裝置A中試劑是____________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

(2)驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。

②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式為_____________________________。

③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_____________________________。

Answer 1

解析　(1)Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)生成SO₂，SO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，氣體通過酸性KMnO₄溶液，除去CO₂中的SO₂氣體后，再通入Na₂SiO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明H₂CO₃的酸性強(qiáng)于H₂SiO₃，即C的非金屬性強(qiáng)于Si。

(2)利用反應(yīng)：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O可說明SO₂具有氧化性，SO₂與BaCl₂溶液不反應(yīng)，滴入氯水后，SO₂與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl。故產(chǎn)生的沉淀為BaSO₄；若滴加氨水，則SO₂與氨水反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₃，SO與Ba^2＋結(jié)合生成BaSO₃沉淀。

答案　(1)①檢驗(yàn)裝置氣密性�、贑u＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　酸性KMnO₄溶液　③A中酸性KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀　(2)②2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

③

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	BaSO4	BaSO3