用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫73克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用43.5克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣

A ②比①多  B①比②多     C一樣多     D無(wú)法比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
測(cè)量氣體的體積
測(cè)量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23.0%
23.0%
．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號(hào)）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過(guò)兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列問(wèn)題．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
．
（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明其中含有Fe2+
取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明其中含有Fe2+
．
（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是
促進(jìn)TiOSO4的水解
促進(jìn)TiOSO4的水解
．
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
．
（5）因?yàn)門iO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來(lái)制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）．
2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
-70 kJ/mol
-70 kJ/mol
．
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）順利進(jìn)行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。請(qǐng)你通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的研究完成下列問(wèn)題。

（1）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、 有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

（2）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

(3)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含ＨＣｌ １４６　ｇ的濃鹽酸與足量的ＭｎＯ２反應(yīng)；②用87 g　ＭｎＯ２與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得Ｃｌ２()

A.①比②多        B.②比①多        C.一樣多         D.無(wú)法比較

（4）把氯氣通入紫色石蕊溶液后，可以觀察到的現(xiàn)象是                 。請(qǐng)你解釋其中的原因：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問(wèn)題：

    (1)A的化學(xué)式為_____________ ；工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱是_____________。

    (2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)中，還需用到的藥品是_____________、_____________。

    (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________；

該反應(yīng)裝置中使用陽(yáng)離子交換膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

    (4)P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成。寫出該產(chǎn)物

與K以物質(zhì)的量按1：2反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

    (5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料�？捎上铝蟹磻�(yīng)制�。�

      

    某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為，工業(yè)上為提高反應(yīng)速率和的產(chǎn)率，可采取下列兩種方法：

    I．不斷移走

    Ⅱ．采用高溫

請(qǐng)你就生產(chǎn)實(shí)際對(duì)上述兩種方案進(jìn)行簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)，說(shuō)明是否合理及原因。

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