Question

19．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

• A． NaHSO₄在水溶液的電離方程式 NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B． 氯化銨在氘水中的水解離子方程式 NH₄⁺+D₂O?NH₃•HDO+D⁺
• C． NaHS在水中的水解離子方程式 HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• D． 碳酸鉀固體在水中的水解離子方程式CO₃^2-+2H₂O?2OH^-+H₂CO₃

Answer 1

分析 A．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離應(yīng)等號(hào)；
B．依據(jù)鹽類水解實(shí)質(zhì)，銨根離子水解實(shí)質(zhì)銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨；
C．硫酸氫根水解生成硫化氫和氫氧根離子；
D．多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，碳酸氫根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．NaHSO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子水解實(shí)質(zhì)銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨，所以氯化銨在氘水中的水解離子方程式； NH₄⁺+D₂O?NH₃•HDO+D⁺，故B正確；
C．NaHS在水中的水解離子方程式：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鉀固體在水中的水解離子方程式CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解離子方程式書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸根離子分步水解，題目難度不大．