20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處．下列有關此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結論中，不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成
C．此反應的生成物只有一氯甲烷
D．此反應的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

分析 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，其中的有機產(chǎn)物均難溶于水，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，據(jù)此判斷．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產(chǎn)物均無色，試管中氣體顏色會變淺，故A正確；
B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，三種物質都是油狀，故B正確；
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，故C錯誤；
D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳為液態(tài)物質，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了有機物結構與性質，明確甲烷結構特點及發(fā)生取代反應及產(chǎn)物性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料
B．利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代
C．等質量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D．通過化學反應無法將${\;}_{1}^{2}$H轉化為${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物中與乙烯互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH═CH2C．CH2=CH2CH═CH2D．CH3CH2C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是bd（填序號）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉化方式為光能轉變?yōu)榛瘜W能，圖2中發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應達到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是隨著反應的進行CO的濃度不斷變�。ɑ蛉萜鲀�(nèi)氣體的壓強不斷減�。�；達到平衡時氫氣的濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖甲所示．

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說法正確的是AB（填序號）．
A．達到平衡時，H2的轉化率為75%
B.5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)的值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）
（3）若壓強、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對反應的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的量減�。�
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖丙所示．b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應速率快，反應相同時間生成的甲醇多，體積分數(shù)大．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，將x mol•L-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，溶液的溫度和pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．x=0.1
B．滴定過程中應該選擇甲基橙作為指示劑
C．c點對應的溶液中水的電離程度最大
D．b點對應的溶液中c（H+）=（OH-）=C（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc（OH-）]的變化關系如圖所示．  下列說法錯誤的是（　�。�
A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
B．M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同
C．Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積
D．N點溶液加水稀釋，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$減小

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