4．已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

分析 根據(jù)蓋斯定律，①×6+2×②-4×③可得熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變．

解答 解：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律①×6+2×②-4×③得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=6△H1+2△H2-4△H3，
故答案為：6△H1+2△H2-4△H3 ．

點(diǎn)評 本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．27 g鋁原子最外層電子數(shù)為2NA
B．2.4g鎂與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1 molH2O分子所含電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．針對如圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是（　�。�
A．與醋酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，②鍵斷裂
B．與金屬鈉反應(yīng)時，①鍵斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
D．在加熱和Ag催化下與O2反應(yīng)時，①、③鍵斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X元素原子半徑最�。甔與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．Y的無氧酸能用于蝕刻玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相對分子質(zhì)量為422；K4[Fe（CN）6]相對分子質(zhì)量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．  已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于以消除SO2的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在20L的恒容密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，反應(yīng)至8min時達(dá)平衡狀態(tài)．
（1）在0～4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=0.0025 mol/（L•min）．
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4．
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是BD，此時的平衡常數(shù)與（2）中相比相等（填“增大”、“減小”或“不變”）．
選項(xiàng)ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
C．達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小D．B的平衡濃度為0.25mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案