下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　　）
A、點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度
B、未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕
C、用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
D、酒精燈不用時，必須蓋上燈帽
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：A．氫氣具有可燃性，不純時加熱易爆炸；
B．白磷著火點低在空氣中易燃燒；
C．氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣排出空氣防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸；
D．酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)．
解答： 解：A．氫氣具有可燃性，不純時加熱易爆炸，一定要檢驗氫氣的純度，是從安全角度考慮，故A錯誤；
B．白磷著火點低在空氣中易燃燒，是從安全角度考慮，故B錯誤；
C．氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣排出空氣防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是從安全角度考慮，故C錯誤；
D．酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了常見實驗的操作注意事項的原因，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進行比較
 
（先填一個編號）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？a
 
 b
 
 c
 

②該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是
 
，
 
．（請寫兩條）
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
．
A．化學反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
F．測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
I．對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
J．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量CO2與反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氧化銅進行反應(yīng)，實驗結(jié)果如下由表數(shù)據(jù)可知稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)的是第（　�。┐螌嶒灒�
實驗次數(shù)m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
①2.01204.0
②4.01208.0
③6.01209.6
④8.020016.0
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、X、Y、Z均為氣態(tài)
C、X和Y中至多有一種是氣態(tài)，Z必為氣態(tài)
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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同步練習冊答案