9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L氨氣體分解成1 L氮氣與3 L氫氣吸收92 kJ熱量
B．1 mol氮氣與3 mol氫氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氨放出的熱量小于92 kJ
C．25℃和101kPa時，2 molNH3（g）完全分解為1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸熱92KJ
D．3個氫氣分子與1個氮氣分子反應(yīng)生成2個氨氣分子放出92 kJ熱量

分析 A．由熱化學方程式可知2mol氨氣完全分解成3mol的氫氣和1mol的氮氣吸收92kJ熱量；
B．液態(tài)氨氣的能量比氣態(tài)氨氣的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，表示1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）反應(yīng)生成2 molNH3（g）放熱，逆反應(yīng)為吸熱；
D．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)．

解答 解：A．由熱化學方程式可知2mol氨氣分解成3mol的氫氣和1mol的氮氣吸收92kJ熱量，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；
B．液態(tài)氨氣的能量比氣態(tài)氨氣的能量低，根據(jù)能量守恒，1 mol氮氣與3 mol氫氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氨放出的熱量大于92kJ，故B錯誤；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，表示1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）反應(yīng)生成2 molNH3（g）放熱92 kJ，逆反應(yīng)25℃和101kPa時，2 molNH3（g）完全分解為1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸熱92KJ，故C正確；
D．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，題目難度不大，注意逆反應(yīng)，能量吸收、放出與否與正反應(yīng)相反．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol 對苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國材料科學家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術(shù)獎．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕的結(jié)果．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3和SiO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率（用v表示），其中能表明該反應(yīng)進行最快的是（　　）
A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=9 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　�。�
①溶液中：K+，F(xiàn)e3+，Cl-，SCN-；
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
③溶液的H+濃度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
A．一組B．兩組C．三組D．四組

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（　�。�
A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B．CaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol
C．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1
D．CaO2與CO2反應(yīng)的化學方程式為2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進行制取草酸．查閱資料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很強的還原性

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，實驗中若混酸滴加過快或溫度過高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無殘留．
（4）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定．平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗KMnO4標準溶液的體積如表所示
第一次第二次第三次
體積（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
①寫出滴定過程中的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．配制標準液時，若KMnO4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），會使實驗誤差偏低
B．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
C．滴定時，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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