【題目】下列“實際應用”對應“化學知識原理”說法錯誤的是( )
選項 | 實際應用 | 化學知識原理 |
A | 泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液 和硫酸鋁溶液 | 碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液水解且相互促進 |
B | 工業(yè)上采用高壓(20-50MPa)合成NH3 | 應用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性 | CaCO3溶度積小于CaSO4 |
D | 選用金屬鋰做電池電極材料 | 鋰輕且在空氣中穩(wěn)定 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,A合理;
B.N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應,由于正反應為氣體體積減小的反應,增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動,會使氨氣的平衡含量增加,所以可以應用勒夏特列原理,B正確;
C.施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性,是由于CO32-在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,當向溶液中加入石膏時,會發(fā)生反應:Ca2++CO32-=CaCO3↓,該反應發(fā)生,使溶液中碳酸根離子濃度降低,水解平衡逆向移動,導致溶液中c(OH-)降低,因此溶液的堿性減弱,C正確;
D.選用金屬鋰作電池電極材料,是由于Li容易失去電子,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的電子,需要的金屬的質(zhì)量小,解釋不符合事實,D錯誤;
故合理選項是D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)的名稱是_______。
(2)分子式符合C7H16且含有四個甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。
(3)核磁共振儀處理,氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。
(4)水的熔沸點比同主族其它氫化物的都高,原因是______。
(5)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則A的實驗式是___,用質(zhì)譜儀測定A的相對分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為____,A的分子式是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。請利用反應“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設(shè)計一個原電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
該電池的負極材料是___,發(fā)生___反應(填“氧化”或“還原”);電解質(zhì)溶液是___;若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則被氧化的物質(zhì)___克。
(2)已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ,形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應是放熱反應,則生成1molNH3需要放出___的熱量。
(3)銅與一定量濃硝酸恰好完全反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是___mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水,其滴定曲線如圖所示:
下列說法正確的是
A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑
B. a 點溶液中:c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )
C. c 點溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c過程中錐形瓶內(nèi)水的電離度不斷增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2和CO合成甲醇反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應是放熱反應)。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2,10min后達到平衡,測得含有0.4molCH3OH(g)。則達到平衡時CO的濃度為___;10min內(nèi)用H2表示的化學反應速率為___;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填一種合理的措施)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年諾貝爾化學獎在10月3日揭曉,弗朗西斯阿諾德、喬治史密斯和格雷戈里溫特爾共同獲獎,以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。如圖所示是木瓜蛋白酶(蛋白質(zhì))的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法不正確的是( )
A. 醋酸鉛可使木瓜蛋白酶變性
B. 木瓜蛋白酶含有苯環(huán),屬于芳香烴
C. 木瓜蛋白酶能發(fā)生水解反應、加成反應
D. 木瓜蛋白酶能與碳酸鈉反應生成CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是( )
A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20
B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在 t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式:____________________________
(2)若上述反應中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種,在此t1 min 時間內(nèi),用H2 表示該反應的平均速率υ(H2)為____________________________
(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表:
共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反應生成NH3__________(填:吸收或放出多少)kJ 能量。但事實上,將 1molN2 和3molH2放在反應容器中,使它們充分反應,反應的熱量變化總小于計算值,原因是________________________________
(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變
B.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:____。
(2)在鈉、堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是_____。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判斷NaHSO3溶液顯___性,用化學平衡原理解釋:___。
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