已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號 反應溫

度/℃   Na2S2O3    H2SO4                                        H2O體積/mL

                                體積/mL     濃度/mol·L－1     體積/mL     濃度/mol·L－1    

A           10             5                   0.2                       5                   0.1                       10

B           10             5                   0.1                       5                   0.1                       10

C           30             5                   0.1                       5                   0.1                       10

D           30             5                   0.2                       5                   0.2                       10

 

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：在相同條件下，溫度越高、反應物的濃度越大，反應速率越快，據(jù)此可以判斷。A、B中溫度均小于C、D中溫度，反應速率不是最快的。C和D相比反應物的濃度是D中大于C中，因此反應速率最快的是實驗D組，答案選D。

考點：考查外界條件對反應速率的影響

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．
“停止C中的反應”的操作是
打開K2，關閉K1
打開K2，關閉K1
．
③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
．
（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g 產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編   號 1 2 3 4
溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
．
②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
90.2%
90.2%
．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�
溫度 Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度 H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A 20℃ 15mL0.1mol?L-1 15mL0.1mol?L-1
B 20℃ 10mL0.2mol?L-1 10mL0.2mol?L-1
C 50℃ 50mL0.1mol?L-1 50mL0.1mol?L-1
D 50℃ 5mL0.5mol?L-1 5mL0.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH
接近7
接近7
時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
不正確，因為氯水中含有Cl-
不正確，因為氯水中含有Cl-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
 
溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
 
2-
4
全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
 
2-
7
；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（　�。�
A、反應溫度10°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.2/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2O體積10mLB、反應溫度10°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2O體積10mLC、反應溫度30°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2O體積10mLD、反應溫度30°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.2/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.2/mol?L-1，H2O體積10mL

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