某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
(　　)

A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl>CrCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                       

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25．0
648．8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136．4
1090
1412
3287
 
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為      時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關(guān)反應(yīng)原理如下：

溫度與上述各反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
B．反應(yīng)①、②、③的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高
D．反應(yīng)①、②、③中，壓強(qiáng)越大H2S脫除率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?nbsp;   (    )

A．CuO→CuB．HNO3→NO
C．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 

A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁
B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒
C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑
D．漂白粉漂白有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3２－
C．Cl2 → HCl D．PCl3 → PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.02 mol B．0.08 mol
C．0.10 mol D．0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)＝4
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．S2O32-是還原劑
D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性
D．1 mol得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3+

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