下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A、SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO42-+Fe2++4H+
B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C、NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO
D、過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě) B1
【答案解析】C解析:A、質(zhì)量、電荷不守恒,錯(cuò)誤;用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液相當(dāng)是銅的精煉,B錯(cuò)誤;C正確;過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中,反應(yīng)為:AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-,D錯(cuò)誤。
【思路點(diǎn)撥】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要符合反應(yīng)實(shí)際(B、D不符合反應(yīng)實(shí)際)、電荷和質(zhì)量要守恒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的 檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類(lèi)推結(jié)論中,錯(cuò)誤的是( )
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1 g·cm-3與密度為1.2 g·cm-3的NaCl溶液等體積混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3與1.2 g·cm-3之間,Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間
A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
汽車(chē)尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 .
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):
(2)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ,寫(xiě)出只生成NO3- 的離子方程式 ;
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出;
②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ;
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2- 的濃度為a g·L- 1 ,要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25℃、101 kPa下,稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
(1)寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需: 。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是: ,如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定,結(jié)果會(huì) (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)
③如果,該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液,他用試劑的用量的理由是: 。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù),完成一次實(shí)驗(yàn),需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為 次。
(3)學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)如圖(Ⅰ)裝置:
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min,那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是:
。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面,應(yīng)先采取的操作是: 。
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法,某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對(duì)應(yīng)正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是
A、若a=b,則c(NH)=c(Cl-) B、若a>b,則c(NH)>c(Cl-)
C、若a>b,則c(OH-)>c(H+) D、若a<b,則c(OH-)<c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中,正確的是
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e— == Fe2+
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—
C.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl — -2e—==Cl2 ↑
D.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e- == Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是( )
A、m+n>p B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、A的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加
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