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試回答下列中學化學實驗室中常見儀器的有關問題:

(1)在儀器①分液漏斗、②試劑瓶、③集氣瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盤天平中,標有“0”刻度的是(填序號,下同)________;標有使用溫度的儀器是________。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管、②分液漏斗、③細口試劑瓶、④廣口試劑瓶、⑤集氣瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧堿式滴定管中,用到“磨砂”的有________。

(3)在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿中,可用于粗鹽提純實驗的有________;可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有________。


【解析】 本題是對常見儀器的名稱、結構特點、主要用途的考查:(1)是考查常見儀器的結構特點,其中標有“0”刻度的是滴定管、托盤天平,其中注意量筒無“0”刻度;有使用溫度的是滴定管、量筒、容量瓶。(2)用到“磨砂”的儀器一定是與氣密性有關的,所以選分液漏斗、細口試劑瓶、廣口試劑瓶、集氣瓶、滴瓶、酸式滴定管。(3)是考查常見儀器的主要用途,用于粗鹽提純的有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿;用于分液的儀器為分液漏斗。熟悉高中化學實驗中使用的每一件儀器,明確它們的構造原理,是避免這類問題出錯的關鍵。

【答案】 (1)⑤⑧、茛蔻摺(2)②③④⑤⑥⑦

(3)①⑤⑥、


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_______________________________________;

此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中,保持容器中溫度為150 ℃,用電火花引燃充分反應后,壓強為0 Pa,若將殘留物溶于水,無氣體逸出。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(      )
A.原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為1∶2  B.原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為2∶1
C.殘留固體中只有NaOH                D.殘留固體中只有Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖所示實驗操作中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗中可以說明SO2具有漂白性的是(  )

A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,紅色褪去

B.SO2通入品紅溶液中,紅色褪去

C.SO2通入溴水溶液中,紅棕色褪去

D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中,紅色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3,其原因是________________________________。

(3)已知:25 ℃、101 kPa時,

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) 

ΔH=-1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:


中華人民共和國國家標準(CB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對其含量進行測定。

(a)

 

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________,水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應,其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖(b)中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內液體的體積(填序號)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________ g·L-1

(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(  )

實驗結論

A.

Na2S

AgNO3

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>

碳酸>硅酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質是(  )

A.Al2(SO4)3      B.NaOH

C.BaCl2  D.FeSO4

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