【題目】如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A. a極是負極

B. 電流由b通過燈泡流向a

C. 該電池總反應(yīng)是2H2+ O2=2H2O

D. b極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】D

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析作答。

A. 氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，A項正確；
B. 原電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，即由b通過燈泡流向a，B項正確；
C. 該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O，C項正確；
D. 該裝置為酸性環(huán)境，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D項錯誤；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

(2)結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________（用分子式表示）。

(3)科學(xué)家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。

(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A為____(寫出元素符號,下同);

（2）B為____,簡化電子排布式是____;

（3）C為____,外圍電子排布式是____;

（4）D為____,軌道表示式是____;

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A. 改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度

B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，綠色植物通過光合作用將B和水轉(zhuǎn)化為G和F，其中F是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。E是具有果香味的油狀液體，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)D中官能團的名稱是______。A與D的反應(yīng)類型為______。

(2)寫出B與H2在一定條件下生成C的反應(yīng)方程式______。

(3)下列說法不正確的是______。

A.E和F在酸性下均可水解得到C

B.由A可直接反應(yīng)生成C，也可直接反應(yīng)生成D，兩個反應(yīng)類型相同

C.用新制的Cu(OH)2懸濁液能鑒別C、D、E、F四種物質(zhì)

D.等質(zhì)量的F、D、E物質(zhì)完全燃燒，三者消耗的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請用文字敘述裝置C的作用：__________________________________。

②請用文字敘述裝置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是

A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：

B________； E________。

（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。

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