Question

20．實驗室可以用KClO₃和50mL濃鹽酸反應制取Cl₂，反應原理如下：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出電子轉移方向與數(shù)目；
（2）濃鹽酸在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是C（填選項編號）
A．只有氧化性        B．只有還原性        C．還原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為0.17mol（保留兩位小數(shù)）
（4）若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化來確定電子轉移方向和數(shù)目；
（2）鹽酸在反應中部分轉化為氯氣，部分轉化為氯化鉀，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)化合價升降結合方程式計算轉移電子的物質的量；
（4）生成3mol氯氣中，氧化產物是2.5molCl₂比還原產物0.5mol多2mol，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g即0.1mol時計算產生的氯氣的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計算．

解答 解：（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數(shù)=5，電子轉移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）在氧化還原反應中，化合價升高Cl元素所在物質HCl在反應中被氧化，顯示還原性，還有部分鹽酸中元素化合價不變，生成了氯化鉀，顯示酸性，故選C；
（3）若產生3molCl₂，則轉移電子的物質的量為5mol，所以若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為0.17mol，故答案為：0.17mol；
（4）生成3mol氯氣中，氧化產物是2.5molCl₂比還原產物0.5mol多2mol，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g即0.1mol時，產生的氯氣的量是0.15mol，消耗的鹽酸的物質的量是0.3mol，反應中HCl的利用率只有50%，所以鹽酸的物質的量是0.6mol，濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{0.6mol}{0.05L}$=12mol/L，故答案為：12mol/L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、氧化還原反應有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．