Question

18．X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．則
（1）寫出下列元素符號．YO    RS
（2）已知Z單質(zhì)可與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是NaCl．用電子式表示該產(chǎn)物的形成過程：
（3）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，M的原子序數(shù)比S大，所以M為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，M的原子序數(shù)比S大，所以M為Cl元素；
（1）由分析可知，Y為O元素，R為S元素；
故答案為：O；S；
（2）已知Z單質(zhì)可與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式表示的形成過程為；
故答案為：NaCl；；
（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較、離子方程式的書寫等，難度中等，根據(jù)題中信息推斷元素是關(guān)鍵，注意電子式表示物質(zhì)形成過程的方法．