下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是

A．NH3屬于弱電解質(zhì)

B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+） = c（Cl－）

D．常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方案

目的

利用乙醇的消去反應制取乙烯

驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的敘述都正確的是

A．明礬溶液具有強氧化性，可用作凈水劑

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運送濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應為 。

（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L－1鹽酸、0.5mol·L－1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當c（H2O2）= 0 mol·L－1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：

（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

（Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1mol·L－1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

D. Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是

A．石墨烯導電屬于化學變化

B．石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D．纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：

若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L?1表示），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃時反應制得，某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_______________。

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a______；b_______；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

①I、III中發(fā)生反應的還原劑分別是_____、_____（填化學式）。

②Ⅱ中反應的離子方程式是___________。

③ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式______。

④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸

③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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