Question

(15分）某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO₃,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I .測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）

已知：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。

(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________

(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________

(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______ ______ (KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。

II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO₃

已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。

該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO₃

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________

(5) 裝置B中的試劑為____________

(6) 寫出裝置C中生成KIO₃的離子方程式____________。

(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出: __________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分，各1分，不寫250mL可不扣分）

（2）溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 （2分）

（3）(4.28c)/a×100%（3分，不化簡(jiǎn)或其他合理答案也可給分）

（4）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn2^＋＋Cl₂↑＋2H₂O （2分）

（5）飽和食鹽水 （2分）

（6）I^－＋3Cl₂＋6OH^－＝IO₃^－＋6 Cl^－＋3H₂O （2分）

（7）缺少吸收含有Cl₂的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染 （2分）

【解析】（1）考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和已知的儀器可知，還缺少的是250mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）由于淀粉和碘反應(yīng)顯藍(lán)色，所以終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。

（3）利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)方程式可知KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以25ml溶液中碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

(4.28c)/a×100%。

（4）裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn2^＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

（5）由于鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫，而氯化氫能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以再通入裝置C之前，需要除去氯化氫，可利用飽和食鹽水除去氯化氫。

（6）氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，所以根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，方程式為I^－＋3Cl₂＋6OH^－＝IO₃^－＋6 Cl^－＋3H₂O。

（7）由于氯氣有毒，所以必需有尾氣處理裝置，否則易造成環(huán)境污染。